Аттракционхои электрохимиявй — цинки «Бефаъолият».
Синк як металли фаъол ҳисобида мешавад. Потенсиали манфии стандартӣ нишон медиҳад, ки он бо кислотаҳо ба таври шадид реаксия карда, гидрогенро аз онҳо иваз мекунад. Илова бар ин, ҳамчун металли амфотерӣ, инчунин бо асосҳо реаксия карда, намакҳои мураккаби мувофиқро ба вуҷуд меоранд. Аммо руҳи соф ба кислотаҳо ва сілтҳо хеле тобовар аст. Сабаби ин репотенсиали бузурги эволютсияи гидроген дар рӯи ин металл мебошад. Наҷосати руҳ ба ташаккули микроэлементҳои галванӣ ва аз ин рӯ, обшавии онҳо мусоидат мекунанд.
Барои санҷиши аввал ба шумо лозим аст: кислотаи гидрохлоридӣ HCl, плитаи руҳ ва сими мис (расми 1). Мо табақчаро ба табақчаи Петри, ки аз кислотаи гидрохлоридӣ пур карда шудааст (расми 2) мегузорем ва ба он сими мис мегузорем (расми 3), ки баръало HCl таъсир намерасонад. Пас аз чанд вакт водород дар сатхи мис ба таври интенсивй бароварда мешавад (суратхои 4 ва 5) ва дар рух танхо чанд пуфакхои газ мушохида карда мешавад. Сабаби он шиддати дар боло зикршудаи эволютсияи гидроген дар руҳ мебошад, ки нисбат ба мис хеле зиёд аст. Металлҳои омехта нисбат ба маҳлули кислота ба як потенсиал мерасад, аммо гидроген дар металл бо изофабории камтар - мис осонтар ҷудо мешавад. Дар ҳуҷайраи галвании ташаккулёфта бо электродҳои кӯтоҳшудаи Zn Cu, руҳ анод аст:
(-) Талабот: Zn0 → руҳ2+ + 2e-
ва гидроген дар катод мис коҳиш меёбад:
(+) Катода: 2H+ + 2e- → Н2
ҳарду муодилаи равандҳои электродро ҷамъ карда, мо сабти реаксияи обшавии руҳ дар кислотаро ба даст меорем:
Руҳ + 2H+ → руҳ2+ + H2
Дар озмоиши навбатӣ мо маҳлули гидроксиди натрий, плитаи руҳ ва мехи пӯлодиро истифода мебарем (расми 6). Монанди таљрибаи пештара як табаќи руњро дар мањлули мањлули NaOH дар табаќи Петри мегузоранд ва ба он мех мегузоранд (оњан металли амфотерї нест ва бо ишќорњо реаксия намедињад). Таъсири тачриба хам хамин хел аст — дар руи мех водород бароварда мешавад ва пластинкаи рух танхо бо якчанд пуфакхои газ пушонда мешавад (суратхои 7 ва 8). Сабаби ин рафтори системаи Zn-Fe инчунин шиддати аз ҳад зиёди эволютсияи гидроген дар руҳ мебошад, ки нисбат ба оҳан хеле зиёдтар аст. Инчунин дар ин озмоиш руҳ анод аст:
(-) Талабот: Zn0 → руҳ2+ + 2e-
ва дар катодҳои оҳанӣ об кам мешавад:
(+) Катода: 2H2О + 2е- → Н2+ 2ON-
Ҳарду муодиларо дар паҳлӯҳо илова намуда, бо назардошти муҳити реаксияи сілтӣ, мо сабти раванди обшавии руҳро ба даст меорем (анионҳои тетрагидроксиинцидҳо ба вуҷуд меоянд):
руҳ + 2OH- + 2H2O → [Zn(OH)4]2- + H2
